新航道分享：AP化學必考點-Kineitics
2017/5/4 14:42:19來源：新航道作者：新航道
摘要：在AP化學中，化學動力學(kinetics)屬于化學中的 physical chemistry，也是AP化學知識點中的必考內容。
在AP化學中，化學動力學(kinetics)屬于化學中的 physical chemistry，也是AP化學知識點中的必考內容。
如果同學們能把這里歸納的有關定律和公式理解并掌握，在應付AP考試中的相關題目時就會覺得輕松自如，希望大家爭取把這部分的分數全部拿到。
首先，化學反應的速率可以由不同形式的方程表示，分為 average rate equation，instantaneous rate equation 和 integrated rate equation。
? Average rate equation 是一段時間內的平均反應速率方程，可以用反應物或產物在一段時間內的濃度變化與反應時間的比值表示。注意，為了使用同一個反應中的不同反應物或產物表達出的數值相同，還需要除以各物質在方程式中的系數。
? Instantaneous rate equation 表達的是某一時刻所對應的反應速率方程，一般表達成反應速率與反應物在某時刻濃度的關系。其中，反應物濃度的指數之和為整個反應的 reaction order(反應級數)，不一定等于方程式中的系數。Reaction order 是由實驗所測定的。
? Integrated rate equation 所表達的是反應物濃度與反應時間的關系。對于反應級數不同的化學反應，其 integrated rate equation 有不同的形式。
影響化學反應速率的因素很多，主要可以總結如下：
大并且復雜的反應物分子的反應速率要小于小的分子;反應速率隨溫度升高和反應物濃度增大而加快;均相反應的速率大于異相反應;催化劑能加快反應進行。
其中，溫度對反應速率的影響是通過影響反應速率常數的形式實現的，其關系可以用 the Arrheniuse quation 表示：
Catalyst 對反應速率的影響是通過降低反應的 activation energy(Ea)的形式實現的，Ea 與反應速率常數的關系也體現在了 the Arrhenius equation中。
在 Kinetics 這部分還需要掌握化學反應的 collision theory(碰撞理論)，包括兩點主要內容：
能夠使反應進行的 collision 稱作 effective collision，其條件是需要有一定的能量(activation energy)，反應物 particle 之間需要保持正確的取向。
在 Kinetics 這部分，AP化學要求掌握 reaction mechanism，因為篇幅有限，這里不做論述。
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